1. Zn (OH)의 수륙 양용 특성
수산화 아연은 양서류 화합물이며, 이는 산과 염기 둘 다로 작용할 수 있습니다.
* 산성 행동 : Zn (OH))는 양성자 (h⁺)를 염기에 기증하여 아연 세제 이온을 형성 할 수있다 [Zn (OH) ₄] ² in.
* 기본 행동 : Zn (OH))는 산에서 양성자를 받아들이면서 아연 이온 Zn²⁺를 형성 할 수 있습니다.
2. 과잉의 용해 OHess
Zn (OH) ₂를 함유 한 용액에 과도한 수산화물 이온 (OH⁻)을 첨가하면 다음 반응이 발생합니다.
Zn (OH) ₂ (S) + 2OH⁻ (aq) ⇌ [Zn (OH) ₄] ²⁻ (aq)
이 반응은 평형을 오른쪽으로 이동시켜 Tetrahydroxozincate (II) 이온 ([Zn (OH) ₄] ²⁻)의 형성에 유리합니다. 이 복잡한 이온은 물에 용해되기 때문에 고체 Zn (OH) ₂가 용해되는 것처럼 보입니다.
3. 핵심 포인트
* Zn (OH) ₂가 간단한 이온 성 화합물처럼 전통적인 의미로 용해되는 것은 아닙니다.
* 과량의 수산화물 이온은 수산화 아연과 반응하여 가용성 복합 이온을 형성합니다.
* 이것은 양서류 화합물이 조건에 따라 어떻게 다르게 행동 할 수 있는지에 대한 전형적인 예입니다.
요약 : Zn (OH))는 복합체 반응을 통해 가용성 테트라 하이드 록조 킨 케이트 (II) 이온 ([Zn (OH) ₄] ² ²)의 형성으로 인해 과도한 수산화물 이온에 용해된다. 이것은 Zn (OH) ₂의 수륙 양용 특성을 보여줍니다.
