문제에 접근하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 관련 평형 반응을 식별하십시오 :
- 암모늄 이온의 가수 분해 : nh⇌ + h₂o ⇌ nh₃ + h₃o⁺
- 포르트 이온의 가수 분해 : hcoo⁻ + h⁻o ⇌ hcooh + ah⁻
2. 평형 상수 표현을 작성하십시오 :
- kₐ (암모늄 이온) : kₐ =[nh n] [h₃o⁺] / [nh₄⁺]
- kь (Formate Ion) : kû =[hcooh] [OH태] / [hcool]
3. 산과 염기의 상대적 강도를 고려하십시오 :
- 포름산은 약산입니다 (kₐ ≈ 1.8 × 10⁻⁴)
- 암모니아는 약한베이스입니다 (kь ≈ 1.8 × 10⁻⁵)
4. 지배적 가수 분해 반응을 결정한다 :
-Kₐ (암모늄 이온)> kû (Formate Ion)이므로, 암모늄 이온의 가수 분해는 용액의 pH를 결정하는데 더 중요 할 것이다.
5. 암모늄 이온 가수 분해에 대한 아이스 테이블을 설치 :
| | nh₄⁺ | h₂o | nh₃ | h₃o₃ |
| ------- | ------- | ----- | ----- | ------ |
| 초기 | C | - | 0 | 0 |
| 변경 | -X | - | +x | +x |
| 평형 | C-X | - | x | x |
6. 평형 농도를 kₐ 발현으로 대체하고 X를 해결하고 ([HATER를 나타내는) :
-k (=(x) (x) / (c-x)
7. 관계 pH =-log [h₃o⁺]를 사용하여 pH를 계산합니다. :
참고 :
* 암모늄 포르 메이트 용액의 정확한 pH는 염의 농도 (c)에 따라 다릅니다.
* 정확한 결과를 얻으려면 암모늄에 적절한 kₐ 값과 kû 값을 사용해야합니다.
요약 :
암모늄 포르 메이트 용액은 암모늄 이온의 가수 분해로 인해 약간 산성이다. pH는 가수 분해 반응에 관여하는 평형 상수 및 농도를 사용하여 계산 될 수있다.
