1. 운동중인 가스 분자 : 가스 상태에서, 분자는 멀리 떨어져 있으며 높은 운동 에너지로 자유롭고 무작위로 움직입니다. 그들은 자주 충돌하지만 이러한 충돌은 대부분 탄력적입니다 (에너지 손실 없음).
2. 운동 에너지의 냉각 및 손실 : 가스의 온도가 떨어지면 분자는 운동 에너지를 잃습니다. 그들은 속도가 느려지고 더 가까이 다가 가고 충돌이 더 빈번 해집니다.
3. 분자간 힘 : 어느 시점에서, 분자 (수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 또는 반 데르 발스 힘) 사이의 매력은 운동 에너지를 극복하기에 충분히 중요해진다.
4. 클러스터 형성 : 분자가 느려지고 가까워지면서 클러스터를 형성하기 시작합니다. 이 클러스터는 일시적이지만 더 많은 분자가 결합함에 따라 더 안정적이됩니다.
5. 액체 상태 : 충분한 분자가 클러스터에 합류했을 때 액체상 형태입니다. 분자는 이제 더 가까워지고 더 천천히 움직이며 분자간 힘에 의해 함께 고정됩니다.
여기 단순화 된 비유가 있습니다 :
사람들로 가득 찬 방이 모두 에너지로 튀는 것을 상상해보십시오. 이것은 가스와 같습니다. 온도를 낮추면 (방을 더 차갑게 만들면) 사람들은 느리게 움직여서 함께 모이기 시작합니다. 이것은 응축과 같습니다. 온도가 더 많이 떨어질수록 더 많이 모여지고 움직일수록 움직입니다.
중요한 메모 :
* 표면 장력 : 액체의 표면은 벌크와 다릅니다. 표면의 분자는 아래의 분자에 의해 안쪽으로 끌려 가면 표면 장력이라는 현상이 발생합니다.
* 평형 : 응축 및 증발은 동시에 발생합니다. 온도와 압력이 올바른 경우 응축 속도는 증발 속도와 같아 동적 평형을 만듭니다.
이러한 측면에 대해 자세히 설명하려면 알려주세요!
