1. 엔탈피 변화 (ΔH) :
* 발열 반응 (ΔH <0) : 주변으로 열을 방출하는 반응은 부정적인 엔탈피 변화가 있습니다. 이러한 반응은 자발적 일 가능성이 높습니다 특정 조건에서 시스템의 에너지를 낮추는 방향으로 진행하는 경향이 있기 때문에.
* 흡열 반응 (ΔH> 0) : 주변에서 열을 흡수하는 반응은 긍정적 인 엔탈피 변화를 가져옵니다. 이러한 반응은 자발적 일 가능성이 적습니다 특정 조건 하에서, 그들은 에너지 입력이 진행되기 때문에.
2. 자발성 및 깁스 자유 에너지 (ΔG) :
엔탈피는 반응의 자발성을 결정하는 요인 중 하나이지만 유일한 요인은 아닙니다. 자발성은 gibbs 자유 에너지 (ΔG)의 변화에 의해 더 정확하게 설명됩니다. :
ΔG =ΔH- TΔS
어디:
* ΔG :깁스 자유 에너지의 변화
* ΔH :엔탈피의 변화
* T :켈빈의 온도
* ΔS :엔트로피의 변화
3. 엔트로피의 역할 (ΔS) :
엔트로피는 시스템에서 장애 또는 무작위성의 척도입니다. 반응 동안 엔트로피 (ΔS)의 변화는 또한 반응의 자발성에 기여한다.
* 엔트로피 증가 (ΔS> 0) : 장애의 증가로 이어지는 반응은 자발적 일 가능성이 더 높습니다 시스템의 무작위성을 증가시키는 방향으로 진행하는 경향이 있습니다.
* 엔트로피 감소 (ΔS <0) : 장애의 감소로 이어지는 반응은 자발적 일 가능성이 적습니다 시스템의 무작위성을 감소시키는 방향으로 진행하는 경향이 있습니다.
4. 자발성 및 온도 :
자발성을 결정하는 데있어 엔탈피와 엔트로피의 역할은 온도에 달려 있습니다.
* 고온 : 고온에서 엔트로피 용어 (TΔS)는 Gibbs 자유 에너지 방정식을 지배합니다. 따라서, 양성 엔트로피 변화 (ΔS> 0)에 대한 반응은 흡열이더라도 자발적 일 가능성이 높다 (ΔH> 0).
* 저온 : 저온에서 엔탈피 용어 (ΔH)는 깁스 자유 에너지 방정식을 지배합니다. 따라서, 발열 반응 (ΔH <0)은 부정적인 엔트로피 변화가 있더라도 자발적 일 가능성이 높다 (ΔS <0).
요약 :
엔탈피는 반응의 자발성에 영향을 미치는 요인이지만 유일한 요인은 아닙니다. 자발성은 궁극적으로 엔탈피 및 엔트로피 변화를 모두 고려하는 깁스 자유 에너지에 의해 결정됩니다. 온도는 자발성을 결정할 때 엔탈피와 엔트로피의 상대적 중요성을 결정하는 데 중요한 역할을합니다.
