* 작은 크기 : 불소는 염소보다 작습니다. 이것은 전자가 불소 원자에 첨가 될 때 첨가 된 전자가 핵에 더 강한 인력을 경험한다는 것을 의미한다. 이 강력한 인력은 더 부정적인 전자 친화력 값을 초래하여 에너지의 더 큰 방출을 나타냅니다.
* 전자-전자 반발 : 플루오린의 더 작은 크기는 더 강한 인력을 유발하지만, 여분의 전자가 첨가 될 2p 궤도에서 전자-전자 반발이 더 커집니다. 이 반발은 부분적으로 매력에 대항하지만 크기의 영향보다 덜 중요합니다.
전반적으로, 플루오린의 크기가 작고 핵과 첨가 된 전자 사이의 더 강한 인력을 유발하면 약간 증가 된 전자-전자 반발보다 더 높아서 전자 친화력이 높아집니다. .
불소와 염소의 전자 친화력을 요약 한 표는 다음과 같습니다.
| 요소 | 전자 친화력 (KJ/Mol) |
| --- | --- |
| 불소 (F) | -328 |
| 염소 (CL) | -349 |
불소는 일반적으로 할로겐들 사이에서 전자 친화력이 가장 높지만 복잡한 요인의 상호 작용으로 인해 몇 가지 예외가 있습니다. 예를 들어, 브롬은 크기가 작기 때문에 요오드보다 전자 친화력이 약간 높습니다.
