1. pH 스케일 :
* 정의 : pH 스케일은 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도를 측정하는 로그 스케일이다.
* 범위 : 0에서 14로 실행됩니다.
* pH 0-6 : 산성 용액 (높은 H+ 농도)
* pH 7 : 중성 용액 (동일한 H+ 및 OH- 농도)
* pH 8-14 : 기본 (알칼리성) 솔루션 (하위 H+ 농도)
* 힘과의 관계 : pH 값이 낮 으면 더 강한 산을 나타내고, pH 값이 높으면 더 강한 염기를 나타냅니다.
2. PKA 및 PKB :
* 정의 : 이 값은 개별 산 및 염기에 특이 적이며 해리 상수 (KA 및 KB)와 관련이 있습니다.
* 힘과의 관계 :
* pka : 더 낮은 PKA 값은 더 강한 산을 나타냅니다 (더 쉽게 양성자를 기부).
* pkb : PKB 값이 낮 으면 더 강한베이스를 나타냅니다 (양성자를 쉽게 받아 들일 수 있음).
3. 전기 전도도 :
* 원리 : 강산 및 염기는 용액에서 완전히 이온화되어 전도도를 증가시키는 더 많은 유리 이온을 생성합니다.
* 측정 : 용액의 전기 전도성을 측정함으로써 산 또는 염기의 강도를 유추 할 수 있습니다.
4. 적정 :
* 방법 : 이것은 알려지지 않은 용액의 농도를 결정하기 위해 알려진 농도 (적목)의 용액과 산 또는 염기를 반응하는 것을 포함한다.
* 강도 결정 : 적정 곡선을 분석함으로써, 등가 지점 및 사용 된 적정의 부피에 기초하여 산 또는 염기의 강도를 결정할 수있다.
5. 표시기 :
* 원리 : 일부 화합물은 용액의 pH에 따라 색이 변합니다.
* 예 : 리트머스 종이, Phenolphthalein.
* 강도 결정 : 지표의 색 변화를 관찰함으로써 산 또는 염기의 강도를 대략 추정 할 수 있습니다.
참고 :
* 강도 를 구별하는 것이 중요합니다 및 농도 . 농축 된 산이나 염기는 높은 몰이를 가질 수 있지만 반드시 강력하다는 것을 암시하는 것은 아닙니다. 강도는 이온화 또는 양성자 기증/수용의 정도를 나타냅니다.
* pH 척도 및 PKA/PKB 값은 산 및 기본 강도를 측정하기위한 가장 일반적이고 신뢰할 수있는 방법입니다.
특정 방법에 대한 질문이 더 있거나 이러한 점에 대한 추가 설명을 원하는지 자유롭게 물어보십시오.
