이온 결합의 예 :염화나트륨 (NaCl)
염화나트륨 (NaCl) , 일반적으로 테이블 소금으로 알려진 것은 이온 성 화합물의 전형적인 예입니다. 이온 결합이 형성되는 방법은 다음과 같습니다.
1. 나트륨 (Na) , 금속은 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나 있습니다. 가장 가까운 고귀한 가스 인 네온과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해이 전자를 쉽게 잃게됩니다. 전자를 잃어들면, 나트륨은 양으로 하전 된 이온, Na+가됩니다.
2. 염소 (Cl) , 비금속은 가장 바깥 쪽 쉘에 7 개의 전자가 있습니다. 그것은 하나의 전자를 쉽게 얻기 위해 낙지를 완성하고 가장 가까운 고귀한 가스 인 Argon의 전자 구성을 얻습니다. 전자를 얻음으로써 염소는 음으로 하전 된 이온, Cl-가된다.
3. 정전기 인력 :양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)은 정전기력으로 인해 서로 끌린다. 이 강력한 매력은 이온 결합 를 형성합니다 그들 사이.
요약 : NaCl의 이온 성 결합은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 나트륨이 원자가 전자를 염소에 기증 한 후 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 전자의 이러한 전달은 안정적인 화합물, 염화나트륨 (NaCl)을 초래한다.
이온 결합의 다른 예 :
* 염화 칼륨 (KCl)
* 산화 마그네슘 (MGO)
* 불소 칼슘 (CAF2)
* 불소 나트륨 (NAF)
* 리튬 브로마이드 (libr)
이들 예는 모두 금속에서 비금속으로 전자의 전달을 보여 주며, 이는 정전기력에 의해 함께 유지되는 양의 및 음으로 하전 된 이온을 형성한다.
