1. 반 반응과 파라데이의 상수를 결정하십시오
* 반 반응 : 관련 반 반응은 Bismuth (III) 이온의 감소입니다.
bi³ + (aq) + 3e⁻ → bi (s)
* Faraday의 상수 (f) : 이 상수는 약 96,485 c/mol의 1 몰의 전자에 의해 운반되는 전하를 나타냅니다.
2. 비스무지의 두부를 계산하십시오
* Bi의 몰 질량 : 208.98 g/mol
* Bi의 두더지 : (10.0 g bi) / (208.98 g / mol) =0.0478 mol bi
3. 필요한 총 전하를 계산하십시오
* Bi의 두더지 당 전자 : 반 반응으로부터, 1 몰의 BI를 생산하기 위해서는 3 몰의 전자가 필요하다.
* 총 전하 (Q) : (0.0478 mol bi) * (3 mol e⁻/mol bi) * (96,485 c/mol e⁻) =13,850 c
4. 시간 계산
* 전류 (i) : 25.0 A (AMPS)
* 시간 (t) : q / i =(13,850 c) / (25.0 a) =554 초
5. 분 (선택 사항)으로 변환
* 시간 (t) : (554 초) / (60 초 / 분) =9.23 분
따라서 25.0A의 전류를 사용하여 10.0g의 비스무트를 생산하는 데 약 9.23 분이 걸립니다.
