1. 물의 용해도
* 이온 성 화합물 : 일반적으로 물에 잘 녹입니다. 이것은 물 분자가 극성이며 이온을 둘러싸고 그것들을 분리하여 용액으로 당길 수 있기 때문입니다.
* 분자 고체 : 물의 용해도는 분자의 유형에 따라 크게 다릅니다.
* 극성 분자 : 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수 있기 때문에 종종 물에 잘 녹입니다.
* 비극성 분자 : 물 분자와의 강한 상호 작용이 없기 때문에 물에 불용성되는 경향이 있습니다.
2. 전도도
* 이온 성 화합물 : 물에 용해되거나 녹을 때 전기를 전도하십시오. 이온이 자유롭게 움직이고 충전 할 수 있기 때문입니다.
* 분자 고체 : 용액이나 녹을 때 전기를 전도하지 마십시오. 그들은이 상태에서 이온을 형성하지 않습니다.
3. 용융점
* 이온 성 화합물 : 일반적으로 높은 용융점이 있습니다. 이온 사이의 정전기 관광 명소가 강하고 극복하기 위해 많은 에너지가 필요하기 때문입니다.
* 분자 고체 : 용융점이 상대적으로 낮습니다. 분자를 함께 보유하는 분자간 힘은 이온 결합보다 약합니다.
4. 다른 테스트 (더 발전된)
* 분광법 (IR 및 NMR) : 이러한 기술은 물질에 존재하는 결합 유형에 대한 정보를 제공 할 수 있으며, 이는 이온 성과 공유 결합을 구별하는 데 도움이 될 수 있습니다.
* X- 선 회절 : 이 방법은 고체의 결정 구조를 보여줍니다. 이온 성 화합물은 전형적으로 이온의 반복 패턴을 갖는 고도로 정렬 된 구조를 갖는 반면, 분자 고체는 종종 더 불규칙한 구조를 갖는다.
중요한 메모 :
*이 테스트는 완벽하지 않습니다. 각 규칙에는 예외가 있습니다.
* 일부 화합물은 이온 성 및 분자 고체의 특성을 나타낼 수 있습니다. 예를 들어, 일부 화합물은 이들의 구조 내에서 이온 성 및 공유 결합을 갖는다.
예 :
일반적인 이온 성 화합물 인 테이블 소금 (NaCl)을 고려해 봅시다.
* 용해도 : NaCl은 물에 쉽게 녹입니다.
* 전도도 : NaCl의 수용액은 전기를 전도합니다.
* 용융점 : NaCl은 융점이 높습니다 (약 801 ° C).
이들 특성은 NaCl이 이온 성 화합물임을 나타낸다.
