이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 전자 : 이들은 화학적 결합에 관여하는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다.
* 탄소 구성 : 탄소의 원자 수는 6이므로 6 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 2,4이며 외부 쉘에 4 개의 전자가 있습니다.
* 본딩 : 이 4 개의 원자가 전자는 탄소가 다른 원자와 4 개의 공유 결합을 형성하도록 허용한다. 공유 결합은 원자가 전자를 공유 할 때 형성됩니다.
4 개의 채권을 형성하는이 능력은 탄소에게 놀라운 다양성을 제공합니다.
* 사슬 : 탄소는 그 자체로 긴 사슬을 형성하여 복잡한 유기 분자를 만들 수 있습니다.
* 링 : 탄소는 또한 탄화수소처럼 닫힌 고리를 형성 할 수 있습니다.
* 이중 및 트리플 본드 : 탄소는 다른 원자와 하나 이상의 전자를 공유하여 이중 및 삼중 결합을 형성 할 수 있습니다.
이러한 결합 특성은 단순한 당에서 복잡한 단백질 및 DNA에 이르기까지 유기 분자의 놀라운 다양성의 기초입니다.
