이상적인 가스 법칙 이해
이상적인 가스 법률은 다음과 같습니다.
PV =NRT
어디:
* p =압력
* V =볼륨
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 L⋅ATM/mol⋅K)
* t =온도 (켈빈)
주요 통찰력
이 문제를 해결하기위한 열쇠는 압력 (P), 온도 (T) 및 이상적인 가스 상수 (R)가 이산화탄소 및 수소 샘플 모두에 대해 동일하다는 것입니다. 이것은 우리가 이상적인 가스 법칙을 단순화 할 수 있음을 의미합니다.
v/n =상수
문제 해결
1. 상수를 계산합니다 : 이산화탄소 정보에서 우리는 다음을 알고 있습니다.
v₁/n 3. =3.1 l/0.02 mol =155 l/mol
2. 상수를 수소 샘플에 적용하십시오 : 수소 샘플에 'n₂'몰이 있다고 가정 해 봅시다. 상수를 사용하여 볼륨을 찾을 수 있습니다 (v₂).
v₂/n 15 =155 l/mol
3. v₂를 찾으려면 수소의 두더지 (n₂) 수를 알아야합니다.
요약
수소 샘플의 부피를 결정하려면 수소 몰의 수를 알아야합니다. 일단 있으면 상수 값 (155 L/mol)을 사용하여 볼륨을 계산할 수 있습니다.
