* 전자 쉘 수 증가 : 그룹을 아래로 이동하면 전자 껍질의 수가 증가합니다. 이것은 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어져 더 큰 이온 반경을 초래한다는 것을 의미합니다.
* 차폐 효과 : 전자 껍질의 수가 증가하면 차폐 효과가 더 커집니다. 내부 전자는 외부 전자를 핵의 매력으로부터 보호하여 외부 전자를 단단히 고정시키고 이온 반경을 증가시킵니다.
예 :
그룹 1, 알칼리 금속을 고려해 봅시다.
* 리튬 (li+)은 나트륨 (Na+)보다 작은 이온 반경을 갖는다.
* 나트륨 (Na+)은 칼륨 (K+)보다 작은 이온 반경 을가집니다.
*이 추세는 Rubidium (RB+)과 Cesium (CS+)이 더 큰 이온 반경을 갖는 그룹을 계속합니다.
중요한 참고 :
일반적인 추세는 그룹 아래의 이온 반경의 증가이지만 몇 가지 예외가 있습니다. 이러한 예외는 다음과 같은 요인으로 인해 발생합니다.
* 핵 전하 : 핵의 양성자 수는 또한 이온 반경에 영향을 미칩니다. 핵 전하가 높을수록 차폐 효과에 대응하고 더 작은 이온 반경으로 이어질 수 있습니다.
* 전자 구성 : 이온의 특정 전자 구성은 그 크기에 영향을 줄 수 있습니다.
* 조정 번호 : 결정 격자에서 중앙 이온을 둘러싼 이온의 수는 효과적인 이온 반경에 영향을 줄 수 있습니다.
이러한 예외에도 불구하고, 이온 반경을 증가시키는 경향은 일반적으로 사실입니다.
