* 극성 : 염화나트륨은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-) 사이의 강한 정전기 상호 작용을 갖는 이온 성 화합물이다. 반면에 디 에틸 에테르는 비극성 용매이며, 이는 분자가 균형 잡힌 전하 분포를 갖는다.
* "처럼 녹는 것처럼": 이 원칙은 비슷한 극성을 가진 물질이 서로 녹는 경향이 있다고 말합니다. NaCl은 극성이 높고 에테르는 비극성이기 때문에 호환되지 않으며 혼합되지 않습니다.
* 수소 결합 : 에테르는 수소 결합을 형성하는 능력이 부족하며, 이온 성 화합물을 용해시키는 데 결정적인 수소 결합이 중요하다.
* 에너지 고려 사항 : NaCl에서 강한 이온 결합을 분해하는 데 필요한 에너지는 에테르 분자와의 상호 작용으로부터 얻은 에너지보다 훨씬 높다. 따라서, 에테르에 NaCl을 용해시키는 것은 에너지 적으로 바람직하지 않다.
대조적으로, NaCl은 물에 쉽게 용해되어 고도로 극성 용매 , 물 분자는 이온을 효과적으로 주변을 둘러싸고 솔지 할 수 있기 때문에 강한 이온 결합을 깨뜨릴 수 있습니다.
따라서, 에테르에서 NaCl의 불용성은 두 물질 사이의 극성의 유의미한 차이로 인한 것이므로 화합물이 용해되기에 활력이 없다.
