1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 Na + Cl→ → 2 NaCl
2. 몰 질량을 결정하십시오 :
* 나트륨 (NA) :22.99 g/mol
* 염소 (CL () :70.90 g/mol
3. 나트륨 몰을 계산하십시오 :
* Na =(NA의 질량) / (NA의 몰 질량)의 두더지
* NA =92 g / 22.99 g / mol의 두더지
* Na =4.00 mol의 몰
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 염소의 두부를 찾으십시오.
* 방정식에서, 2 몰의 Na는 1 몰의 cl₂와 반응한다.
* Cl₂의 두더지 =(NA의 몰) / 2
* Cl₂의 두더지 =4.00 mol / 2
* Cl₂의 두더지 =2.00 mol
5. 염소의 질량을 계산하십시오 :
* cl (의 질량 =(Cl₂의 두더지) * (cl₂의 몰 질량)
* cl 2.의 질량 =2.00 mol * 70.90 g/mol
* cl 14의 질량 =141.8 g
따라서 141.8 그램의 염소 가스는 92 그램의 나트륨과 반응합니다.
