* 유사한 전자 구성 : 나트륨과 칼륨은 주기율표의 그룹 1 (알칼리 금속)에 속합니다. 그들은 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 원자가 전자를 가지고있어 반응성이 높습니다.
* 낮은 이온화 에너지 : 두 요소 모두 이온화 에너지가 낮으므로 가장 바깥 쪽 전자를 제거하는 것이 비교적 쉽습니다. 이것은 전자를 기증하고 양성 이온 (Na+ 및 K+)을 형성하기를 간절히 원합니다.
* 강한 전기 양성 특성 : 그들의 낮은 이온화 에너지는 그들을 전기 양성 고도로 만들어 전자를 쉽게 잃고 양성 이온을 형성한다는 것을 의미합니다.
* 높은 반응성 : 나트륨과 칼륨은 모두 높은 반응성 금속, 특히 물이 있습니다. 이 반응성은 원자가 전자를 잃는 강한 경향에서 비롯됩니다.
반응 :
나트륨과 칼륨의 물과의 반응은 발열이므로 열이 방출됩니다. 반응은 수소 가스 (H2) 및 상응하는 수산화물 (NAOH 또는 KOH)의 용액을 생성한다. 생성 된 열은 종종 수소 가스를 점화시키기에 충분하여 작은 폭발을 일으킨다.
단순화 된 반응 방정식 :
* 2NA (S) + 2H2O (L) → 2NAOH (AQ) + H2 (g)
* 2k (S) + 2H2O (L) → 2KOH (aq) + H2 (g)
차이점 :
반응은 유사하지만 칼륨은 일반적으로 나트륨보다 더 반응성입니다. 칼륨은 원자 반경이 더 크고 원자가 전자의 약한 상태를 가지기 때문입니다. 칼륨과의 반응은 전형적으로 더 활발하고 나트륨과의 반응보다 더 많은 열을 방출합니다.
요약 : 유사한 전자 구성, 낮은 이온화 에너지 및 강한 전기 양성 특성의 나트륨 및 칼륨은 반응성이 높은 특성과 물과의 유사한 반응을 초래합니다. 그러나, 칼륨의 더 큰 원자 반경과 원자가 전자의 약한 상태는 나트륨보다 더 반응성이 있습니다.
