다음은 고장입니다.
* 이온 : 전자를 얻거나 잃어버린 원자는 순 양성 또는 음전하를 초래합니다.
* 전자 전달 : 하나의 원자 (일반적으로 금속)는 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 양이온이됩니다. 다른 원자 (일반적으로 비금속)는 전자를 얻어 음으로 하전 된 음이온이됩니다.
* 정전기 적합성 : 양이온과 음이온의 반대 전하는 서로를 강력하게 끌어내어 이온 결합을 형성합니다.
이온 결합의 주요 특성 :
* 강한 채권 : 이온들 사이의 강한 정전기 인력으로 인해.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 이온 성력을 극복하려면 상당한 에너지가 필요합니다.
* 결정 구조 : 이온은 점점을 극대화하고 반발을 최소화하기 위해 규칙적이고 반복되는 패턴으로 자신을 배열합니다.
* 녹은 상태 또는 용해 된 상태의 좋은 도체 : 유리 이온은 전류를 움직이고 운반 할 수 있습니다.
* 일반적으로 금속과 비금속 사이에 형성됨 : 금속은 전자를 잃는 경향이 있지만 비금속은 전자를 얻는 경향이 있습니다.
이온 성 화합물의 예 :
* NaCl (테이블 소금) : 나트륨 (NA)은 Na+를 형성하기 위해 전자를 잃고, 염소 (CL)는 전자를 이득하여 Cl-를 형성한다.
* MGO (산화 마그네슘) : 마그네슘 (mg)은 mg2+를 형성하기 위해 2 개의 전자를 잃고, 산소 (O)는 2 개의 전자를 얻어 O2-를 형성한다.
* KCl (염화 칼륨) : 칼륨 (k)은 K+를 형성하기 위해 전자를 잃고, 염소 (Cl)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다.
