1. 상호 작용의 특성 :
* naCl : 염화나트륨은 이온 성 화합물입니다. 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-) 사이의 강한 정전기 상호 작용이 이들 이온과 극 물 분자 사이의 더 강한 상호 작용에 의해 극복되기 때문에 물에 용해된다. 물 분자는 각 이온을 둘러싸고 효과적으로 그것들을 분리하여 용액으로 당깁니다.
* 포도당 : 포도당은 극성 분자이지만 주로 물 분자와 수소 결합을 형성합니다. 이러한 수소 결합은 NaCl의 용해에서 발생하는 이온 다이폴 상호 작용보다 약합니다.
2. 엔탈피와 엔트로피 :
* naCl : 물에 NaCl의 용해는 발열 과정으로, 열이 방출됩니다. 이는 형성된 강한 이온 다이폴 상호 작용 때문입니다. 이온이 분리되어 엔트로피 (장애)의 증가는 또한 용해를 선호한다.
* 포도당 : 물에 포도당의 용해는 흡열 과정으로, 열이 흡수됩니다. 포도당 분자들 사이의 수소 결합을 파괴하기 위해 에너지가 필요하기 때문입니다. 엔트로피가 증가하는 동안 엔탈피 변화는 NACL에 비해 유리합니다.
3. 수화 :
* naCl : 물 분자는 효과적으로 이온을 둘러싸고 수화시켜 분리하고 용액을 유지합니다.
* 포도당 : 포도당의 수화는 약한 수소 결합 상호 작용으로 인해 덜 효과적입니다.
요약 :
NaCl과 물 분자 사이의 강력한 이온-쌍극자 상호 작용은 유리한 엔탈피 및 엔트로피 변화와 함께 NaCl을 포도당보다 물에 더욱 용해합니다. 포도당의 약한 수소 결합 상호 작용과 유리한 엔탈피 변화는 NaCl에 비해 용해도를 제한합니다.
