다음은 고장입니다.
* 이온 성 화합물 : 이들은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 이온 : 전자를 얻거나 잃어버린 원자는 순 양성 (양이온) 또는 음이온 (음이온) 전하를 초래합니다.
* 전기 중립 : 이온 성 화합물의 전체 전하는 0이어야합니다.
비율이 결정되는 방법은 다음과 같습니다.
1. 이온의 전하를 식별하십시오 : 관련된 개별 이온의 요금을 알아야합니다. 이 정보는 일반적으로 주기율표 또는 공통 이온 표에서 찾을 수 있습니다.
2. 요금의 가장 일반적인 다중 (LCM)를 찾으십시오. LCM은 전기 중립을 달성하는 데 필요한 각 이온의 수를 결정하는 데 도움이됩니다.
3. 첨자 결정 : 화학 공식의 첨자는 이온의 비율을 나타냅니다. LCM을 각 이온의 전하로 나누어 해당 이온의 첨자를 얻습니다.
예 :
클로라이드 나트륨 (NACL)의 예를 들어 보겠습니다.
* 나트륨 (NA)은 +1 전하 (NA태)에 있습니다.
* 염소 (CL)는 -1 전하 (CL⁻)에 있습니다.
+1 및 -1의 LCM은 1입니다. 따라서 전기 중립성을 달성하기 위해 하나의 나트륨 이온 (Na⁺)과 염화물 이온 (Cl)이 1 개가 필요합니다. 이것은 우리에게 공식 NaCl을 제공합니다.
또 다른 예 :
산화 마그네슘 (MGO)을 고려하십시오.
* 마그네슘 (mg)은 +2 충전 (mg²⁺)이 있습니다.
* 산소 (O)는 -2 전하 (o²⁻)
+2와 -2의 LCM은 2입니다. 우리는 전기 중립성을 달성하기 위해 하나의 마그네슘 이온 (mg²⁺)과 하나의 산화물 이온 (o²)이 필요합니다. 이것은 우리에게 공식 MGO를 제공합니다.
중요한 참고 : 이온 성 화합물에서의 이온의 비율은 항상 전기 중립을 만족시키는 가장 간단한 전체 수비율입니다.
