1. 유황의 전자 구성을 이해하십시오 :
* 중성 황 (들) : 유황에는 16 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 다음과 같습니다. 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴.
* 황 음이온 (S²⁻) : 황이 두 개의 전자를 얻으면 S²A가됩니다. 두 개의 여분의 전자가 3P 서브 쉘을 채워서 구성을 만듭니다 :1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶.
2. 다이어그램 구성 :
* 에너지 수준 : 에너지 수준을 나타내는 수평선을 그립니다 (n =1, n =2, n =3).
* sublevels : 각 에너지 수준 내에서 SUBLEVELS (S, P, D, F)를 그립니다. 황의 경우, 우리는 s와 p sublevel 만 필요합니다.
* 궤도 : 각 하수도 내에서 상자를 그려 궤도를 나타냅니다. 기억하다:
* S Sublevel에는 1 개의 궤도가 있습니다 (2 개의 전자).
* p Sublevel에는 3 개의 궤도가 있습니다 (6 개의 전자를 보유 함).
* 전자 : 전자를 나타내는 화살표로 궤도를 채우십시오.
* 각 궤도에는 최대 2 개의 전자가 있습니다.
* Hund의 규칙을 따르십시오 :각 궤도를 하나의 전자로 하위 궤도로 채우기 전에 짝을 이루기 전에.
* 전자 스핀을 나타 내기 위해 위아래로 가리키는 화살표를 사용하십시오.
s² 의 전자 에너지 수준 다이어그램
```
n =3 --------- 3P ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
--------- 3S ↑ ↓
n =2 --------- 2P ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
--------- 2S ↑ ↓
n =1 -------- 1S ↑ ↓
```
키 포인트 :
* 다이어그램은 최대 3p까지의 모든 Sublevel이 채워져서 S²AL을 안정적인 이온으로 만듭니다.
* -2 전하는 황이 전체 외부 쉘 (Octet)을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻었음을 나타냅니다.
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