왜 결합되지 않은 ALCL3이 본질적으로 공유되지만 수화 된 이온 성질이 되는가?

다음은 고장입니다.

anhydrous alcl ₃ (alcl ₃ ) :

* 공유 문자 : 무수 Alcl ₃ 이량 체, al ₂ 로 존재합니다 cl ₆ . 알루미늄 원자는 전자 결핍 (원자가 껍질에 6 개의 전자 만 있음)이고 염소 원자에는 고독한 쌍이 있습니다. 이것은 AL-CL 결합이 상당한 공유 특성을 갖는 상황으로 이어지고, 전자는 알루미늄과 염소 원자 사이에 공유됩니다. 이것은 Alcl ₃ 이라는 사실에 의해 더욱 뒷받침됩니다 휘발성이 고체되고 쉽게 숭고하며, 분자간 력이 약한 것을 나타냅니다.

* 왜 순수한 이온이 아닌가 : 알루미늄과 염소 사이의 전기 음성 차이는 완전히 이온 결합을 생성하기에 충분히 크지 않습니다.

수화 된 alcl ₃ (alcl ₃ · xh ₂ o) :

* 이온 성격 : Alcl 3 수화 된 물 분자는 알루미늄 이온에 조정되어 [al (h ₂ 를 형성합니다. o) 6 ] ³⁺ . 물 분자는 고독한 쌍을 알루미늄 이온에 기증하여 전자 밀도를 효과적으로 증가시키고 전자 결핍을 감소시킨다. 이것은 알루미늄 이온이 물 분자의 음으로 하전 된 산소 원자로 둘러싸인보다 이온 성 환경을 만듭니다.

* 왜 순수한 이온이 아닌가 : AL-CL 결합의 공유 특성은 완전히 사라지지 않습니다. 수화 된 형태는 여전히 [al (h ₂ 내에서 일부 공유 상호 작용을 나타냅니다. o) 6 ] ³⁺ 복잡한.

요약 :

염화 알루미늄의 결합은 공유와 이온 사이의 간단한 스위치가 아닙니다. 무수 및 수화 형태는 공유 및 이온 성 특성의 혼합을 나타내며, 물 분자의 영향으로 인해 수화 된 형태로 더 많은 이온 성 특성으로 결합의 특성을 나타냅니다.

화학에서의 결합은 종종 스펙트럼이라는 것을 기억하는 것이 중요하며, 화합물을 순수하게 공유 또는 이온 성으로 분류하는 것이 지나치게 단순화된다는 것을 기억하는 것이 중요합니다.