다음은 반응의 고장입니다.
1. 균형 화학 방정식 :
2kmno₄ + 5H₂c₂o₄ + 3H₂so₄ → K ₂So₄ + 2Mnso₄ + 10co₂ + 8h₂o
2. 반응 메커니즘 :
* 산화 : 옥살산 (h (c₂o₄)은 이산화탄소 (Co₂)로 산화된다.
* 감소 : 칼륨 과망간산염 (KMNO₄)은 망간 (II) 설페이트 (MNSOA)로 감소된다.
* 황산의 역할 : 황산은 촉매로서 작용하고 반응이 진행되는데 필요한 산성 배지를 제공한다.
3. 관찰 :
* 색상 변화 : 과망간산 칼륨의 자주색 용액은 반응이 진행됨에 따라 무색으로 변합니다. 이것은 무색 mn² ⁺ 이온으로의 mno 이온이 감소하기 때문입니다.
* 가스 진화 : 이산화탄소 가스는 반응 동안 생성되며, 이는 기포로 관찰 될 수있다.
4. 핵심 사항 :
* 반응은 매우 발열 적입니다 (열 발생).
* 반응은 실온에서 느리지 만 온도가 높아지면 속도가 빨라집니다.
* 반응은 부피 분석에 사용되어 옥살산 또는 칼륨 과망간산염의 농도를 결정합니다.
전반적으로, 반응은 옥살산이 이산화탄소로 산화되고, 과망간산 칼륨이 망간 (II) 설페이트로 감소되는 산화 환원 반응이다. .
