* 이온 결합 : 염소산 나트륨은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na⁺)과 음으로 하전 된 염소산염 이온 (Clo₃⁻) 사이의 정전 기적 인력에 의해 형성된다.
* 화합물 : 이들 이온은 화합물의 결정 구조 내에서 고정 비율로 함께 유지된다.
염소산염에서 나트륨을 분리하는 대신 염소산 나트륨을 개별 요소로 분해 할 수 있습니다. 이것은 전류를 사용하여 자발적이지 않은 화학 반응을 유도하는 과정 인 전기 분해를 통해 달성됩니다.
염소산 나트륨의 전기 분해 :
1. 설정 : 염소산 나트륨 용액은 불활성 전극 (백금)을 갖는 전해 세포에 배치됩니다.
2. 전기 분해 : 전류가 용액을 통과합니다.
3. 반응 :
음극에서 * (음성 전극) : 나트륨 이온 (Na ()은 전자를 얻고 나트륨 금속 (NA)으로 감소된다.
* 양극 (양의 전극) : 염소산염 이온 (Clo)은 전자를 잃고 산화됩니다. 이 산화의 생성물은 복잡하지만 일반적으로 염소 가스 (CL₂), 산소 가스 (O₂) 및 일부 염화물 (CL)을 포함합니다.
중요한 고려 사항 :
* 안전 : 염소산 나트륨의 전기 분해는 잠재적으로 위험한 과정입니다. 독성이있는 염소 가스와 연소를 가속화 할 수있는 산소 가스를 생성합니다. 적절한 안전 예방 조치가 중요합니다.
* 대체 방법 : 나트륨과 염소산염을 분리하는 다른 방법은 실용적이지 않습니다. 예를 들어, 화합물에서 나트륨을 화학적으로 추출하려고하면 분리하기 어려운 생성물이 혼합 될 수 있습니다.
요약하면, 생각하는 방식으로 나트륨을 염소산염과 분리하는 것은 불가능합니다. 대신, 전기 분해를 통해 염소산 나트륨을 개별 요소로 분해 할 수 있습니다.
