이온 성 대 공유 결합 :두 명소의 이야기
이온 결합 및 공유 결합 분자와 화합물을 형성하기 위해 원자를 함께 유지하는 두 가지 기본 유형의 화학적 결합입니다. 다음은 주요 차이점에 대한 분석입니다.
이온 결합 :
* 매력의 본질 : 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력.
* 형성 : 하나의 원자 (일반적으로 금속)가 전자를 잃어 배분 된 양이온이되기 위해 전자를 잃는 반면, 다른 원자 (일반적으로 비금속)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻는 음이온이 될 때 발생합니다. 이들 이온들 사이의 강한 정전기력은 결합을 만듭니다.
* 전자 공유 : 전자 공유가 없습니다. 전자는 한 원자에서 다른 원자로 전달됩니다.
* 전형적인 참가자 : 금속 및 비금속.
* 속성 :
* 높은 용융 및 끓는점.
* 종종 결정질 고체를 형성합니다.
* 물에 용해되거나 녹을 때 전기 도체가 우수합니다.
* 일반적으로 물에 용해됩니다.
예 : NaCl (염화나트륨), MGO (산화 마그네슘), CACL 2 (염화 칼슘)
공유 결합 :
* 매력의 본질 : 두 원자 사이의 전자 공유.
* 형성 : 두 개의 원자가 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성 (채워진 외부 쉘)을 달성 할 때 발생합니다.
* 전자 공유 : 원자들 사이의 전기 음성 성 차이에 따라 동일 (비극성 공유 결합) 또는 불평등 (극성 공유 결합) 일 수 있습니다.
* 전형적인 참가자 : 비금속.
* 속성 :
* 이온 성 화합물에 비해 용융 및 끓는점이 낮습니다.
* 가스, 액체 또는 고형물 일 수 있습니다.
* 전기 도체가 좋지 않습니다.
* 종종 물에 불용성.
예 : H 2 o (물), Co 2 (이산화탄소), ch 4 (메탄)
여기에 유용한 비유가 있습니다 :
부부 춤을 생각하십시오. 이온 결합 파트너는 완전히 분리 된 개인이며, 하나는 신발 (전자)을 다른 사람에게 포기하여 강력한 매력을 만듭니다. 공유 결합 파트너는 손을 잡고 (전자 공유) 함께 춤을 추고 있습니다.
키 테이크 아웃 : 주요 차이점은 전자가 관여하는 방식에 있습니다. 이온 결합에서 , 전자가 전달되어 유치하는 반대 충전을 만듭니다. 공유 결합 , 전자가 공유되어 안정적인 결합을 만듭니다.
참고 : 금속 결합도 있습니다 이는 금속에서 발견되며 비편성 전자의 "바다"를 포함하여 고도도와 같은 독특한 특성을 초래합니다.
