1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
알루미늄과 산소 사이의 반응은 산화 알루미늄을 형성합니다.
4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃
2. 질량을 몰로 변환 :
* 알루미늄 (al) :
-AL =26.98 g/mol의 몰 질량
- Al =5.433 g / 26.98 g / mol =0.201 mol
* 산소 (o₂) :
-OJ =32.00 g/mol의 몰 질량
-OT의 Moles =8.834 g / 32.00 g / mol =0.276 mol
3. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 4 몰의 Al이 3 몰의 O₂와 반응 함을 보여준다. 이것은 두더지 비율이 4 :3임을 의미합니다.
4. 완전히 반응하는 데 필요한 각 반응물의 양을 계산하십시오.
* 알루미늄 : 우리가 0.201 mol의 Al을 가지고 있다면, 우리는 완전히 반응하기 위해서는 (3/4) * 0.201 mol =0.151 mol의 O₂ mol이 필요합니다.
* 산소 : 우리가 0.276 mol의 o ₂를 가지고 있다면, 우리는 완전히 반응하기 위해서는 (4/3) * 0.276 mol =0.368 mol이 필요합니다.
5. 제한 반응물을 식별하십시오 :
* 우리는 모든 AL (0.201 mol)과 반응하기에 충분한 o more (0.276 mol) 이상을 가지고 있습니다.
* 그러나 우리는 모든 OT (0.276 mol)와 반응하기에 충분한 AL (0.201 mol)이 없습니다.
따라서 알루미늄 (Al)은 제한 반응물입니다.
