1. 반응물 및 제품 :
* 반응물 : 화학 반응의 시작 물질.
* 제품 : 물질은 반응의 결과로 형성되었다.
2. 화학적 변화 :
* 원자의 재 배열 : 화학적 반응은 화학 결합의 파괴 및 형성을 포함하여 분자 내에서 원자의 재 배열로 이어진다.
* 새로운 물질이 형성 : 생성물은 반응물과 다른 화학적 조성 및 특성을 갖는다.
3. 질량 보존 :
* 질량 보존 법칙 : 반응물의 총 질량은 폐쇄 시스템에서 제품의 총 질량과 같습니다. 화학 반응 중에 원자는 생성되거나 파괴되지 않습니다.
4. 에너지 변화 :
* 발열 반응 : 에너지를 주변 환경 (종종 열 또는 빛으로)으로 방출하여 시스템의 전체 에너지가 감소합니다.
* 흡열 반응 : 주변 환경에서 에너지를 흡수하여 시스템의 전반적인 에너지를 증가시킵니다.
5. 반응 속도 :
* 반응 속도 : 반응이 얼마나 빨리 진행되는지. 비율에 영향을 미치는 요인은 다음과 같습니다.
* 반응물의 농도 : 더 높은 농도는 일반적으로 더 빠른 반응을 초래합니다.
* 온도 : 온도 증가는 일반적으로 반응 속도를 높입니다.
* 표면적 : 고체 반응물의 더 많은 표면적은 반응 속도를 증가시킨다.
* 촉매 : 소비하지 않고 반응을 가속화하는 물질.
6. 가역성 :
* 가역적 반응 : 전방 및 역 방향으로 진행할 수있는 반응. 전방 및 역 반응의 속도가 동일 인 평형 상태에 도달합니다.
7. 화학어 측정법 :
* 정량적 관계 : 화학 반응에 관여하는 상대적인 양의 반응물 및 생성물을 설명합니다. 이것은 종종 균형 화학 방정식을 사용하여 표현됩니다.
8. 평형 :
* 동적 평형 : 전방 및 역 반응의 속도가 동일하고 반응물 및 생성물의 농도가 일정하게 유지되는 상태.
9. 화학 방정식 :
* 상징적 표현 : 화학 방정식은 기호를 사용하여 반응물, 제품 및 반응 조건을 나타냅니다. 그들은 화학적 변화를 설명하는 간결한 방법을 제공합니다.
이러한 특성은 화학 반응을 이해하고 특성화하기위한 프레임 워크를 제공합니다.
