1. 균형 화학 방정식 :
물 형성을위한 균형 잡힌 화학 방정식은 다음과 같습니다.
2 h→ + o₂ → 2 h₂o
이것은 2 몰의 수소 가스 (h₂)가 1 몰의 산소 가스 (O₂)와 반응하여 2 몰의 물 (H₂O)을 생산한다는 것을 알려줍니다.
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 수소 (H₂) : 우리는 5.0 mol의 h0를 가지고 있습니다. 모든 h₂가 반응하면 5.0 mol / 2 =2.5 mol의 O₂가 필요합니다.
* 산소 (o₂) : 우리는 3.0 mol의 o0를 가지고 있습니다.
우리는 3.0 mol의 O₂ 만 가지고 있고, 모든 h₂가 반응하려면 2.5 mol가 필요하기 때문에, 산소는 제한 반응물 입니다. . 이것은 생산 된 물의 양이 얼마나 많은 산소가 이용 가능한지에 의해 결정될 것임을 의미합니다.
3. 생산 된 물의 두부 계산 :
* 균형 방정식은 1 몰의 O₂가 2 몰의 H₂O를 생성한다는 것을 보여줍니다.
* 따라서, 3.0 mol의 O₂는 3.0 mol * 2 =6.0 mol의 h₂o를 생성 할 것이다.
4. 물의 두부를 그램으로 변환하십시오 :
* 물의 몰 질량 (HATER)은 18.015 g/mol입니다.
* 6.0 몰의 물을 찾기 위해 :6.0 mol * 18.015 g/mol = 108.09 g
답 : 5.0 mol h₂ 및 3.0 mol O₂에서 108.09 그램의 물을 만들 수 있습니다.
