1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
당신이 설명하는 반응은 탄소와 물과의 반응으로 일산화탄소와 수소 가스를 생산하는 것입니다.
C (S) + H +O (g) → Co (g) + h₂ (g)
2. 탄소 두부 계산 :
* 탄소의 몰 질량 (C) :12.01 g/mol 찾기
* 탄소 질량을 어금니 질량으로 나눕니다 :15.7 g / 12.01 g / mol =1.31 mol c
3. 수소 가스의 두더지를 결정하십시오 :
* 균형 방정식은 탄소와 수소 가스 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다.
* 따라서, 1.31 mol의 C는 1.31 mol의 H₂를 생성 할 것이다.
4. 수소 가스의 양을 계산 :
* 표준 온도 및 압력 (STP) :0 ° C (273.15 K) 및 1 atm.
* 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오 :PV =NRT
* p =압력 =1 atm
* V =볼륨 (우리가 찾고 싶은 것)
* n =h mol =1.31 mol의 두더지
* r =이상적인 가스 상수 =0.0821 l · atm/mol · k
* t =온도 =273.15 k
* v :v =nrt/p를 해결하기 위해 방정식을 재정렬합니다.
* 값을 대체하고 해결하십시오 :V =(1.31 mol) (0.0821 l · atm / mol · k) (273.15 k) / (1 atm)
* v ≈ 29.4 l
따라서, 약 29.4 리터의 수소 가스는 STP에서 15.7g의 탄소의 완전한 반응으로 형성된다. .
