1. 전자 구성 이해 :
* 원자 : 원자는 물질의 빌딩 블록입니다. 그들은 양성자와 중성자를 함유 한 중심 핵을 가지고 있으며, 쉘이라는 특정 에너지 수준의 전자로 둘러싸여 있습니다.
* 원자가 전자 : 원자의 가장 바깥 쪽 전자를 원자가 전자라고합니다. 이들은 화학 결합과 관련된 것들입니다.
* 옥트 규칙 : 대부분의 원자는 가장 바깥 쪽 껍질에 8 개의 전자를 갖기 위해 노력합니다 (수소와 헬륨 제외는 2 개만 필요합니다). 이것은 옥트 규칙으로 알려져 있으며 공유 결합을 이해하는 데있어 핵심 원칙입니다.
2. 전자 공유 :
* 비금속 : 비금속은 일반적으로 높은 전기 음성 (전자를 유치하는 원자가 능력의 척도)을 갖는다. 그들은 전자를 얻기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다.
* 공유 : 두 개의 비금속이 합쳐지면 원자가 전자를 공유하여 외부 껍질을 완성합니다. 이 공유는 공유 결합을 초래합니다.
* 공유 본드 : 이 공유 전자 쌍은 원자를 함께 유지하는 두 핵에 끌립니다.
3. 공유 결합의 유형 :
* 단일 본드 : 단일 공유 결합은 한 쌍의 전자 공유를 포함합니다.
* 이중 채권 : 두 쌍의 전자가 두 원자 사이에서 공유됩니다.
* 트리플 본드 : 3 쌍의 전자가 두 원자 사이에서 공유됩니다.
4. 공유 화합물의 예 :
* 물 (h>o) : 각각의 수소 원자는 산소 원자와 하나의 전자를 공유하여 2 개의 단일 공유 결합을 형성한다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 탄소는 각 산소 원자와 2 쌍의 전자를 공유하여 2 개의 이중 공유 결합을 형성합니다.
* 메탄 (ch₄) : 탄소는 4 개의 수소 원자 각각과 하나의 전자를 공유하여 4 개의 단일 공유 결합을 형성한다.
5. 공유 화합물의 특성 :
* 낮은 용융 및 끓는점 : 공유 결합은 이온 결합보다 약해서 용융점 및 비등점이 더 낮습니다.
* 전기 지휘자 : 공유 화합물은 일반적으로 자유로운 움직이는 하전 입자가 없기 때문에 전기를 전도하지 않습니다.
* 종종 가스 또는 액체 : 공유 화합물은 실온에서 가스 또는 액체 일 가능성이 높습니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 공유 결합은 비금속 사이에 형성됩니다.
* 전자 공유를 포함합니다.
* 목표는 안정적인 전자 구성 (보통 옥트 규칙)을 달성하는 것입니다.
* 공유 화합물은 이온 성 화합물과 다른 독특한 특성을 갖는다.
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