금속 및 미네랄의 이온 반경 경향
이온 반경은 금속과 미네랄의 구조와 특성을 결정하는 데 중요한 요소입니다. 그것들은 여러 요인에 의해 영향을받으며 금속과 미네랄 그룹 내에서 특정 추세를 초래합니다.
금속 그룹 내에서 :
* 그룹 다운 : 주기적인 테이블에서 그룹을 아래로 이동하면 이온 반경이 증가합니다 . 이는 전자 껍질을 첨가하여 더 큰 원자 및 이온 크기를 초래하기 때문입니다.
* 기간에 걸쳐 : 일정 기간 동안, 이온 반경 감소 . 이는 전자를 더 가깝게 당기는 핵 전하가 증가함에 따라 양성자 및 전자가 첨가 되었음에도 불구하고 더 작은 이온 크기를 초래한다.
예 :
* 그룹 1 (알칼리 금속) : 리튬 (Li+)은 가장 작은 이온 반경을, 그 뒤에 나트륨 (Na+), 칼륨 (K+), 루비듐 (RB+) 및 세슘 (CS+)이 있습니다.
* 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) : 베릴륨 (BE2+)은 가장 작은 이온 반경을, 그 뒤에 마그네슘 (Mg2+), 칼슘 (CA2+), 스트론튬 (SR2+) 및 바륨 (BA2+)이 있습니다.
미네랄 그룹 내에서 :
* 유사한 양이온 조성 : 유사한 양이온 조성을 갖는 미네랄은 금속에 대한 일반적인 규칙에 따라 이온 반경에서 유사한 경향을 나타낼 것이다.
* 음이온 크기 : 음이온의 크기도 중요한 역할을합니다. 더 큰 음이온은 전체 구조에서 더 큰 이온 반경을 초래한다.
* 조정 번호 : 중앙 이온 (조정 번호)을 둘러싼 이온의 수는 이온 반경에 영향을 미칩니다. 더 높은 배위 수는 일반적으로 더 큰 이온 반경에 해당합니다.
예 :
* 장석 : Albite (Naalsi3O8) 및 Orthoclase (Kalsi3O8)는 유사한 구조를 가지지 만, 오르토 클라 제는 나트륨 (Na+)에 비해 더 큰 칼륨 이온 (K+)으로 인해 더 큰 이온 반경을 갖는다.
* 가넷 : Pyrope (MG3AL2 (SIO4) 3) 및 Almandine (Fe3al2 (SiO4) 3)는 유사한 구조를 가지지 만, Almandine은 마그네슘 (MG2+)에 비해 더 큰 철 이온 (Fe2+)으로 인해 약간 더 큰 이온 반경을 갖는다.
미네랄에서 이온 반경에 영향을 미치는 요인 :
* 압력 : 고압은 미네랄 구조를 압축하여 더 작은 이온 반경을 초래할 수 있습니다.
* 온도 : 온도가 증가하면 열 팽창이 발생하여 더 큰 이온 반경을 초래할 수 있습니다.
* 화학 결합 : 상이한 유형의 결합 (이온 성, 공유)은 이온 반경의 크기에 영향을 줄 수있다.
광물에서의 이온 반경의 중요성 :
이온 반경은 이해에 중요합니다.
* 결정 구조 : 그들은 이온의 포장과 미네랄의 전체 구조를 결정합니다.
* 미네랄 특성 : 이온 반경은 경도, 밀도 및 융점과 같은 특성에 영향을 미칩니다.
* 화학 반응 : 이온의 크기는 반응성과 다른 이온과 상호 작용하는 방법을 지시합니다.
전반적으로, 이온 반경은 금속과 미네랄의 거동과 다양한 특성을 이해하는 데 필수적입니다. 그룹 내에서 트렌드를 연구함으로써 우리는 구성, 구조 및 반응성에 대한 귀중한 통찰력을 얻을 수 있습니다.
