주요 특성
* 전자 공유 : 두 원자가 하나 이상의 전자를 공유 할 때 공유 결합이 형성됩니다. 이 공유는 두 원자가 안정적인 전자 구성 (일반적으로 고귀한 가스와 유사한)을 달성하는 방법입니다.
* 비금속 : 공유 결합은 일반적으로 비금속 사이에 발생합니다 (일부 예외는 존재하지만).
* 강한 채권 : 공유 결합은 비교적 강한 결합입니다. 이 강도는 공유 전자와 원자의 양으로 하전 된 핵 사이의 인력에서 발생합니다.
* 방향 : 공유 결합은 공간에서 특정 방향을 가지며, 이는 공유 전자가 결합 된 원자 사이에 국한된다. 이 방향성은 분자의 모양에 영향을 미칩니다.
* 는 단일, 이중 또는 트리플 일 수 있습니다 :
* 단일 공유 결합 : 한 쌍의 전자가 공유됩니다 (예 :수소 분자에서 H-H).
* 이중 공유 결합 : 두 쌍의 전자가 공유됩니다 (예 :산소 분자에서 O =O).
* 트리플 공유 결합 : 3 쌍의 전자가 공유됩니다 (예 :질소 분자에서 N≡N).
공유 결합의 예
* 물 (h>o) : 산소는 2 개의 수소 원자와 전자를 공유합니다.
* 메탄 (ch₄) : 탄소는 4 개의 수소 원자와 전자를 공유합니다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 탄소는 이중 결합을 통해 2 개의 산소 원자와 전자를 공유합니다.
중요한 참고 :
공유 결합은 주로 비금속 사이에 발생하지만 예외가 있습니다. 예를 들어, 금속은 금속 카르 보닐과 같은 특정 화합물에서 공유 결합을 형성 할 수있다 (예를 들어, 니켈 테트라 카르 보닐, NI (CO) ₄).
이러한 측면 중 하나를 자세히 살펴 보거나 공유 결합에 대한 추가 질문이 있으시면 알려주십시오!
