일반적으로 가용성 :
* 대부분의 클로라이드 : HCL 자체는 클로라이드 이온 (CL-)의 공급원이므로 많은 염화물 염의 용해를 촉진합니다. 예를 들어, 염화나트륨 (NaCl), 염화 칼륨 (KCl) 및 염화 칼슘 (CACL2)은 HCl에 용해됩니다.
* 금속 산화물 및 수산화물 : HCL은 많은 금속 산화물 및 수산화물과 반응하여 가용성 염화물과 물을 형성합니다. 예를 들어:
* zno + 2hcl → zncl2 + h2o
* Fe (OH) 3 + 3HCL → FECL3 + 3H2O
용해도에 대한 예외 :
* 염화은 (Agcl), 납 클로라이드 (PBCL2) 및 수은 (I) 클로라이드 (HG2Cl2) : 이 클로라이드는 물에 불용성이며 클로라이드 임에도 불구하고 HCL에서도 비교적 불용성입니다.
용해도에 영향을 미치는 요인 :
* HCl의 농도 : 더 높은 HCl 농도는 일반적으로 금속 염의 용해도를 증가시킬 수 있습니다.
* 온도 : 더 높은 온도는 일반적으로 용해도를 증가시킵니다.
* 다른 이온의 존재 : 용액 내의 다른 이온의 존재는 일반적인 이온 효과 및 복잡한 형성을 통해 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
중요한 메모 :
* HCl과의 반응 : HCL에서 많은 금속성 염의 용해는 종종 단순한 용해뿐만 아니라 화학 반응을 포함한다는 것을 기억하십시오.
* 안전 : HCL과 함께 작업 할 때는 항상 장갑 착용 및 눈 보호를 포함한 적절한 안전 예방 조치를 사용하십시오.
특정 금속 소금의 용해도에 대한보다 정확한 답변을 얻으려면 특정 소금과 그 특성을 고려해야합니다. .
