기본 이해
* 이온 결합 : 하나의 원자 (보통 금속) 가 기증 할 때 형성됩니다 다른 원자에 전자 (보통 비금속). 이로 인해 이온 (하전 입자)이 서로 끌어들이는 반대 전하가 발생합니다.
* 공유 결합 : 두 개의 원자 공유 안정적인 전자 구성을 달성하기위한 전자.
고려해야 할 주요 요인
1. 전기 음성 차이 : 이것은 가장 신뢰할 수있는 지표입니다. 전기 음성은 원자가 전자를 유치하는 능력의 척도입니다.
* 큰 전기 음성 차이 (ΔEN ≥ 1.7) : 이온 결합을 나타냅니다. 전기 음성이 높은 원자는 전기 음성 성이 낮은 원자에서 전자를 "도용"합니다.
* 작은 전기 음성 차이 (ΔEN <1.7) : 공유 결합을 나타냅니다. 원자는 전자를 공유하지만 공유는 불평등 할 수있어 극성 공유 결합으로 이어질 수 있습니다.
2. 금속 및 비금속 :
* 금속 + 비 금속 : 일반적으로 이온 결합을 형성합니다.
* 비 금속 + 비금속 : 일반적으로 공유 결합을 형성합니다.
3. 본드 특성 :
* 이온 성 화합물 :
* 높은 용융 및 끓는점.
* 물에 용해되거나 녹을 때 전기를 전도하십시오.
* 종종 결정질 고체를 형성합니다.
* 공유 화합물 :
* 이온 성 화합물에 비해 용융 및 끓는점이 낮습니다.
* 일반적으로 어떤 상태에서도 전기를 전도하지 않습니다 (강한 산이 아닌 한).
* 실온에서 고체, 액체 또는 가스 일 수 있습니다.
예
* NaCl (염화나트륨) : 나트륨 (NA)은 금속이고 염소 (CL)는 비금속이며 전기 음성 차이는 크다 (ΔEN =2.1). 이것은 이온의 결합입니다.
* h₂o (물) : 산소 (O) 및 수소 (H)는 비금속이며 전기 음성 차이는 중간 정도입니다 (ΔEN =1.4). 이것은 극성 공유 결합입니다.
* Co₂ (이산화탄소) : 탄소 (C) 및 산소 (O)는 비금속이며 전기 음성 차이는 작습니다 (ΔEN =1.0). 이것은 비극성 공유 결합입니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 결합 유형의 스펙트럼이 있으며 일부 결합은 이온 성 및 공유 결합의 특성을 갖습니다.
* 전기 음성 차이는 결합 유형을 결정하는 가장 신뢰할 수있는 방법입니다.
* 주기성 테이블을 사용하여 전기 음성 값을 찾으십시오.
더 많은 예 또는 추가 설명을 원하시면 알려주세요!
