1. 이온 다이폴 상호 작용 :
* 물은 극성 분자이며, 이는 수소 원자에 부분 양전하가 있고 산소 원자에 부분 음전하가 있음을 의미합니다.
* KCl은 이온 성 화합물이며, 이는 K+ 및 클리온으로 존재한다는 것을 의미합니다.
* 물 분자 (수소 원자)의 양의 끝은 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)에 끌리는 반면, 물 분자 (산소 원자)의 음의 끝은 양의 하전 된 칼륨 이온 (K+)에 끌린다.
* 이온과 물 분자 사이의 이러한 강력한 정전기 관광 명소는 KCl 결정을 함께 유지하는 이온 결합을 극복하여 용해시킵니다.
2. 수화 에너지 :
* 이온이 물 분자로 둘러싸여있을 때 방출되는 에너지를 수화 에너지라고합니다.
* KCl의 수화 에너지는 격자 에너지보다 크다 (결정 격자에서 이온을 함께 고정하는 에너지).
* 이것은 수화 중에 방출 된 에너지가 KCl 결정에서 이온 결합을 파괴하기에 충분하여 용해를 초래한다는 것을 의미합니다.
3. 엔트로피 :
* KCl의 용해는 시스템의 엔트로피 (장애)를 증가시킵니다.
* 이온은 용액에 더 분산되어 전반적인 무작위성을 증가시킵니다.
* 엔트로피의 증가는 용해 과정을 선호합니다.
요약 :
물의 극성 특성, 강한 이온 다이폴 상호 작용, 높은 수화 에너지 및 엔트로피의 증가는 모두 물에서 염화 칼륨의 용해도에 기여합니다.
