산화 수 이해
* 그들이 대표하는 것 : 산화 수 (산화 상태라고도 함)는 화합물에서 전자를 추적하는 방법입니다. 그들은 원자가 화학적 결합으로 획득, 손실 또는 공유 한 전자의 수를 알려줍니다.
* 주요 개념 :
* 전자 얻기 : 산화 수는 더 부정적인 것입니다.
* 전자 손실 : 산화 수가 더 양수가됩니다.
* 공유 전자 (공유 본드) : 산화 수는 전기 음성 (전자를 유치하는 원자의 능력)에 기초하여 할당된다.
산화 수 할당 규칙
1. 자유 요소 : 원소 형태의 원자의 산화 수는 항상 Zero 입니다. . (예 :NA, O,, CL₂)
2. 모나상 이온 : 모나토미 이온의 산화 수는 전하 와 같습니다. . (예 :na +=+1, cl⁻ =-1)
3. 불소 : 불소는 항상 -1 의 산화 수를 갖는다 화합물에서.
4. 산소 : 산소는 보통 -2 의 산화 수를 갖는다 화합물에서 다음을 제외하고
* 퍼 옥사이드 (예 :HATER)에서 산소는 -1 입니다 .
* 불소가있는 화합물에서 산소는 양성일 수 있습니다.
5. 수소 : 수소는 일반적으로 산화 수가 +1 입니다 화합물에서 다음을 제외하고
* 금속 수 소화물 (예 :NAH)에서 수소는 -1 입니다 .
6. 중성 화합물에서 산화 수의 합. 중성 화합물의 산화 수의 합은 Zero 동일해야합니다. .
다 원자 이온에서 산화 수의 합 : 다 원자 이온의 산화 수의 합은 이온의 전하와 동일해야합니다. .
산화 번호를 쓰는 방법
1. 산화 번호를 로마 숫자 로 배치하십시오 화학식의 요소 기호 바로 위. 예를 들어, h₂so in에서는 다음을 작성합니다.
```
+1 +6 -2
h₂ s o₄
```
2. 선명도를 위해 괄호를 사용하십시오 다 원자 이온의 산화 수를 보여 주어야하는 경우 :
```
+1 (+5 -2)
na no₃
```
예
1. H>O (물) :
* 산소 (O)의 산화 수는 -2입니다 (규칙 4).
* 수소 (H)의 산화 수는 +1입니다 (규칙 5).
* 산화 수의 합은 +1 + 1-2 =0이며 규칙 6을 충족합니다.
2. kclo₃ (염소산 칼륨) :
* 칼륨 (k)의 산화 수는 +1입니다 (규칙 2).
* 산소 (O)의 산화 수는 -2입니다 (규칙 4).
* 산화 수의 합은 0이어야하므로 염소 (CL)의 산화 수는 +5를 가져야합니다.
팁
* 연습 : 산화 번호를 할당하는 연습을 많이할수록 더 쉬워집니다.
* 규칙을 사용하십시오 : 규칙을 암기하고 필요에 따라 규칙을 참조하십시오.
* 전기 음성을 고려하십시오 : 전기 음성화는 공유 결합에서 전자 전달 방향을 결정하는 데 도움이 될 수 있습니다.
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