이유는 다음과 같습니다.
* 증기 압력 : 액체의 끓는점은 증기압이 주변 대기압과 같은 온도입니다.
* 용질-용매 상호 작용 : 용질이 용매에 용해 될 때, 용질 입자는 용매 분자와 상호 작용한다. 이러한 상호 작용은 용매 분자가 증기 상으로 빠져 나가기가 더 어려워집니다.
* 증기 압력 감소 : 용질 입자의 존재는 순수한 용매와 비교하여 용액의 증기압을 감소시킨다.
* 더 높은 비등점 : 대기압과 동일한 증기압에 도달하려면 용액을 순수한 용매보다 더 높은 온도로 가열해야합니다.
공동 특성 : 끓는점 고도는 공동 속성입니다. 이것은 끓는점의 변화의 크기가 농도 에만 의존한다는 것을 의미합니다. 특정 동일성이 아닌 용질 입자의.
주요 요인 :
* 용질의 특성 : 이온성 용질 (소금과 같은)은 일반적으로 비 이온성 용질 (설탕과 같은)보다 더 큰 비등점 상승을 유발하여 용액의 여러 이온으로 분리되어 입자의 수를 증가시킵니다.
* 농도 : 용질의 농도가 높을수록 비등점 상승이 커집니다.
공식 :
비등점 높이 (ΔTB)는 다음 공식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
ΔTB =kb * m
어디:
* ΔTB는 비등점 높이입니다
* KB는 ebullioscopic 상수입니다 (용매에 특유)
* m은 용액의 몰 (용매 kg 당 용질의 몰)입니다.
예 :
물에 소금을 첨가하면 물의 끓는점이 높아집니다. 그렇기 때문에 파스타 물에 소금을 첨가하면 물이 더 높은 온도에 도달함에 따라 더 빨리 요리하는 데 도움이됩니다.
