다음은 고장입니다.
* 탄소 (C) : 탄소는 4 개의 원자가 전자를 가지며 최대 4 개의 공유 결합을 형성하여 메탄 (CH4), 에탄 (C2H6) 및 단백질 및 DNA와 같은 복잡한 분자와 같은 구조를 생성 할 수 있습니다.
* 산소 (O) : 산소는 6 개의 원자가 전자를 가지며 2 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 이것은 물 (H2O) 및 이산화탄소 (CO2)에서 볼 수 있습니다.
* 질소 (N) : 질소는 5 개의 원자가 전자를 가지며 암모니아 (NH3) 및 질소 가스 (N2)에서 볼 수 있듯이 3 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 인 (P) : 인은 5 개의 원자가 전자를 가지며 최대 5 개의 공유 결합을 형성 할 수 있지만 종종 3-4 개를 형성합니다.
* 황 (s) : 황은 6 개의 원자가 전자를 가지며 최대 6 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 할로겐 (f, cl, br, i) : 할로겐은 일반적으로 하나의 공유 결합을 형성하지만, 어떤 경우에는 특히 탄소 및 산소와 같은 작은 원자로 다수의 결합을 형성 할 수있다.
키 포인트 : 다수의 결합을 형성하는 능력은 원자의 전기성 및 짝을 이루지 않은 전자의 이용 가능성에 달려있다.
참고 : 이들 원자는 일반적인 예이지만, 다른 많은 원자는 다중 공유 결합을 형성 할 수있다. 이것은 분자의 구조와 결합을 이해하는 근본적인 개념입니다.
