1. 자당의 분자식과 몰 질량을 찾으십시오
* 수 크로스에는 분자 공식이 있습니다.
* 자당의 몰 질량을 계산하십시오.
- 탄소 (C) :12.01 g/mol * 12 =144.12 g/mol
- 수소 (H) :1.01 g/mol * 22 =22.22 g/mol
- 산소 (O) :16.00 g/mol * 11 =176.00 g/mol
- 총 몰 질량 :144.12 + 22.22 + 176.00 =342.34 g/mol
2. 자당의 두부를 계산하십시오
* 어금니 질량을 사용하여 수 크로스 그램을 몰로 변환하십시오.
- 자당의 두더지 =(17.1 g) / (342.34 g / mol) =0.05 mol
3. 산소 원자 수를 계산하십시오
* 자당 분자 당 11 개의 산소 원자가 있습니다.
* Avogadro의 숫자 (6.022 x 10²³ Atoms/mol)를 사용하여 두더지를 원자로 변환합니다.
- 산소 원자의 수 =(0.05 mol 자당) * (11 O 원자/분자 수 크로스) * (6.022 x 10²³ 원자/mol)
- 산소 원자 수 ≈ 3.31 x 10²³ 원자
따라서 17.1g의 자당에는 약 3.31 x 10²³ 산소 원자가 있습니다.
