* 강산 : 완전히 이온화 솔루션에서. 이것은 강산이 물에 용해 될 때 모든 분자가 수소 이온 (H+) 및 음이온으로 분리된다는 것을 의미합니다.
* 예 :염산 (HCL), 황산 (H2SO4), 질산 (HNO3)
* 약산 : 부분적으로 이온화 솔루션에서. 그들은 물에 용해 될 때 수소 이온의 작은 부분 만 기부합니다. 분자의 대다수는 해제되지 않은 산 분자로 남아있다.
* 예 :아세트산 (CH3COOH), 탄산산 (H2CO3), 구연산 (C6H8O7)
다음은 강하고 약한 산을 구별하는 특성에 대한 분류입니다.
강산 :
* 완전한 이온화 : 모든 산 분자는 수소 이온 (H+)을 기증합니다.
* 높은 KA (산 해리 상수) : KA 값은 산이 이온화되는 정도의 척도입니다. 강산은 매우 큰 KA 값을 가지며, 이온화가 높다.
* 더 강한 전도도 : 고농도의 H+ 이온으로 인해 강산은 전기의 좋은 도체입니다.
* 더 반응성 : 그들은 기지와 쉽고 격렬하게 반응합니다.
약산 :
* 부분 이온화 : 산 분자의 작은 부분만이 수소 이온 (H+)을 기증합니다.
* 낮은 ka (산 해리 상수) : 약산은 작은 KA 값을 가지며, 이온화 정도가 낮다.
* 약한 전도도 : 더 낮은 농도의 H+ 이온으로 인해 전도도가 낮습니다.
* 반응성이 적습니다 : 그들은 기지와 덜 쉽고 활발하게 반응합니다.
요약 :
* 강산 : 용액을 완전히 분리하여 고농도의 H+ 이온을 생성합니다.
* 약산 : 용액에 부분적으로 분리되어 낮은 농도의 H+ 이온을 생성합니다.
이온화 수준의 이러한 차이는 용액의 산도와 산의 강도를 결정하는 것입니다.
