산, 염기 및 소금 :이온의 화학
이 세 가지 용어는 화학의 기본이며, 별개의 특성과 반응이있는 물질을 설명합니다.
1. 산 :
* 정의 : 산은 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 기증하는 물질입니다. 그들은 신맛이 나고 염기와 반응하여 소금과 물을 형성 할 수 있습니다.
* 예 : 염산 (HCL), 황산 (H2SO4), 구연산 (레몬에서 발견).
* 주요 특성 :
* pH 7보다 작은 (pH가 낮을수록 산이 강해짐)
* 파란색 리트머스 용지를 빨간색으로 돌립니다
* 수소 가스를 생산하기 위해 금속과 반응합니다
* 부식성 일 수 있습니다
2. 베이스 :
* 정의 : 염기는 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 수용하는 물질입니다. 그들은 종종 쓴 맛을 맛보고 미끄러운 느낌을줍니다.
* 예 : 수산화 나트륨 (NaOH), 수산화 칼륨 (KOH), 암모니아 (NH3).
* 주요 특성 :
* 7보다 큰 pH (pH가 높을수록베이스가 강해짐)
* 빨간색 리트머스 종이를 파란색으로 돌립니다
* 산과 반응하여 염과 물을 형성합니다
* 부식성 일 수 있습니다
3. 소금 :
* 정의 : 염은 산 및 염기의 반응에 의해 형성된 이온 성 화합물이다. 그것들은 양으로 하전 된 양이온 (염기에서)과 음으로 하전 된 음이온 (산으로부터)으로 구성됩니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl), 탄산 칼슘 (CACO3), 질산 칼륨 (KNO3).
* 주요 특성 :
* 실온에서 고체, 액체 또는 가스 일 수 있습니다.
* 일반적으로 중성 pH (약 7)
* 물에 용해 될 때 전기를 전도하십시오
* 식량 보존에서 의약품에 이르기까지 다양한 응용 분야에서 사용
관계 :
산, 염기 및 소금 사이의 가장 중요한 관계는 중화 입니다. . 이것은 산과 기본이 반응하여 서로의 특성을 취소 할 때 발생합니다. 이 반응의 산물은 소금과 물입니다.
예 :
* 염산 (HCL) + 수산화 나트륨 (NAOH) → 염화나트륨 (NaCl) + 물 (H2O)
이 반응은 산 (HCl)과 염기 (NaOH)가 어떻게 반응하여 염 (NaCl) 및 물을 형성하는 방법을 보여줍니다. 이 반응은 많은 화학 공정에서 중요하며 많은 산업 응용 분야의 기초입니다.
기본을 넘어서 :
산, 염기 및 소금의 개념은 다음을 포함하여 많은 화학 영역을 이해하는 데 필수적입니다.
* pH 스케일 : 산도 및 알칼리도 (기본 강도)의 척도.
* 버퍼 : 생물학적 시스템을 유지하는 데 필수적인 pH의 변화에 저항하는 솔루션.
* 화학 반응 : 많은 반응은 생물학적 과정 및 산업 응용 분야의 산, 염기 및 염을 포함합니다.
이러한 기본 개념을 이해함으로써 복잡한 화학 세계와 그 응용 분야를 추가로 탐색 할 수있는 토대를 얻습니다.
