1. 전도도 테스트 :
* 원리 : 이온 성 화합물은 전류를 운반 할 수있는 전하 이온으로 분리되어 물에 용해되거나 녹을 때 전기를 전도합니다. 반면에 공유 화합물은 이온으로 분리되지 않으므로 전기를 전도하지 않습니다.
* 절차 : 화합물을 물에 녹이거나 (고체 인 경우 녹여) 전도도 미터를 사용하여 전도도를 테스트하십시오.
* 결과 :
* 이온 성 화합물 : 높은 전도도를 보여줄 것입니다.
* 공유 화합물 : 전도도가 낮거나 전혀 없습니다.
2. 용융점 및 비등점 :
* 원리 : 이온 성 화합물은 이온들 사이의 강한 정전기 인력을 가지므로 이러한 결합을 파괴하기 위해 많은 양의 에너지가 필요합니다. 따라서, 이온 성 화합물은 높은 용융 및 비등점을 갖는 경향이있다. 공유 화합물은 약한 분자간 힘을 가지므로 용융 및 비등점이 낮아집니다.
* 절차 : 적절한 기술을 사용하여 화합물의 용융 및 끓는점을 결정하십시오.
* 결과 :
* 이온 성 화합물 : 높은 용융 및 비등점.
* 공유 화합물 : 녹는 점과 비등점이 낮습니다.
3. 용해도 테스트 :
* 원리 : 이온 성 화합물은 일반적으로 극성 용매 분자가 하전 된 이온과 상호 작용할 수 있기 때문에 물과 같은 극성 용매에 잘 녹인다. 공유 화합물은 비극성 용매에 용해 될 가능성이 높습니다.
* 절차 : 물과 비극성 용매 (헥산과 같은)에 화합물을 용해 시키십시오.
* 결과 :
* 이온 성 화합물 : 물에 용해 될 가능성이 더 높습니다 (Polar Solvent).
* 공유 화합물 : 비극성 용매에 용해 될 가능성이 높습니다.
4. 화학 반응 :
* 원리 : 이온 성 화합물은 종종 이온을 교환 할 수있는 용이성으로 인해 다른 화합물과 신속하게 반응합니다. 공유 화합물은 일반적으로 더 천천히 반응합니다.
* 절차 : 산 또는 염기와 반응하는 것과 같은 화합물과 간단한 화학 반응을 수행하십시오.
* 결과 :
* 이온 성 화합물 : 종종 새로운 화합물의 빠른 반응과 형성을 보여줍니다.
* 공유 화합물 : 반응이 느리거나 특별한 조건이 필요할 수 있습니다.
중요한 메모 :
* 모든 이온 성 화합물이 전도성이 높은 것은 아닙니다. 일부 이온 성 화합물은 물에 불용성이거나 전도도가 매우 낮습니다.
* 모든 공유 화합물이 비전 도성이 아닙니다 : 강산과 같은 일부 공유 화합물은 용액에서 이온화하고 전기를 전도 할 수 있습니다.
여러 테스트를 결합하여 화합물의 결합 유형을 자신있게 식별하는 것이 중요합니다.
