Arrhenius 이론 (1884)
* 초점 : 수용액 (물)에서의 행동에 기초하여 산 및 염기를 정의합니다.
* 산 : 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 생성하는 물질.
* 예 :HCl (hydrochlorric) → H + + Cl-
* 베이스 : 물에 용해 될 때 수산화물 이온 (OH-)을 생성하는 물질.
* 예 :NAOH (수산화 나트륨) → NA + + OH-
* 한계 :
* 물에서만 작동합니다.
* H+ 또는 OH-를 생산하지 않고 산이나 염기 역할을하는 일부 물질의 거동을 설명하지 않습니다.
Brønsted-Lowry 이론 (1923)
* 초점 : 양성자 (H+)의 전달에 기초하여 산 및 염기를 정의합니다.
* 산 : 양성자를 기증하는 물질 (H+).
* 베이스 : 양성자를 받아들이는 물질 (H+).
* 주요 개념 : 산과 염기는 항상 컨쥬 게이트 산-염기 쌍이라고 불리는 쌍으로 존재합니다. 산이 양성자를 기증 할 때, 그것은 접합체베이스가된다. 염기가 양성자를 수용하면 접합체 산이됩니다.
* 예 :HCl (산) + H2O (염기) ⇌ H3O + (컨쥬 게이트 산) + Cl- (접합체베이스)
* 장점 :
* 더 넓은 범위 :비-수용액에서 산-염기 반응을 설명합니다.
* H+ 또는 OH-가 없지만 산이나 염기 역할을 할 수있는 분자의 거동을 설명합니다.
간단히 말해서 :
| 기능 | Arrhenius | Brønsted-lowry |
| ---------------------------- | ------------------ |
| 초점 | 수용액 | 양성자 전송 |
| 산 | H+ | 생산 양성자 기부 |
| 기지 | 생산 OH- | 양성자 수락 |
| 제한 | 물 전용 | 없음 |
예 :
* Arrhenius : NH3 (암모니아)은 물에서 옴을 생성하지 않기 때문에 염기로 간주되지 않습니다.
* Brønsted-Lowry : NH3은 기증자 (물과 같은)로부터 양성자를 수용하여 NH4+를 형성 할 수 있기 때문에베이스이다.
Brønsted-Lowry 이론은 더 일반적이며 포괄적이며 Arrhenius 이론을 특별한 경우로 포함합니다.
