1. 양자화 된 에너지 수준의 전자 :
* 원자의 전자는 연속적인 에너지 범위에 존재하지 않습니다. 대신, 그들은 특정한 양자화 된 에너지 수준을 차지합니다. 이 레벨은 사다리의 렁과 같으며 각 렁은 특정 에너지 가치를 나타냅니다.
* 가장 낮은 에너지 수준을지면 상태라고합니다. 더 높은 에너지 수준을 여기 상태라고합니다.
2. 빛의 흡수 및 방출 :
* 흡수 : 전자가 에너지를 흡수 할 때 (예를 들어, 빛의 광자로부터) 더 높은 에너지 수준으로 점프합니다. 흡수 된 에너지의 양은 두 수준 사이의 에너지 차이와 정확히 동일합니다.
* 방출 : 여기 상태의 전자가 더 낮은 에너지 수준으로 떨어지면 초과 에너지를 빛의 광자로 방출합니다. 방출 된 광자의 에너지는 두 수준 사이의 에너지 차이와 같습니다.
3. 빛과의 관계 :
* 주파수와 에너지 : 방출 또는 흡수 된 빛의 빈도는 관련된 에너지 수준 사이의 에너지 차이에 직접 비례합니다. 더 높은 에너지 전이는 더 높은 주파수 (및 짧은 파장) 광을 초래합니다.
* 스펙트럼 라인 : 전자는 특정 에너지 수준만을 차지할 수 있기 때문에 원자는 특정한 개별 주파수에서 빛을 방출하고 흡수합니다. 이것은 원자에 의해 방출되거나 흡수 된 빛에서 보이는 특징적인 밝은 선 (방출 스펙트럼) 또는 어두운 선 (흡수 스펙트럼)으로 이어진다. 이 라인은 지문처럼 작용하여 각 요소를 고유하게 식별합니다.
예 :
* 수소 원자는지면 상태에 전자가 있습니다 (n =1). 올바른 에너지로 빛의 광자를 흡수하면 전자는 여기 상태로 점프합니다 (n =2).
* 전자가지면 상태로 돌아 오면 흡수 에너지를 빛의 광자로 방출합니다. 이 방출 된 광자는 n =2와 n =1 수준의 에너지 차이에 해당하는 특정 주파수 (및 파장)를 가지고 있습니다.
요약 :
원자에 의해 방출되는 빛은 전자의 에너지 전이의 직접적인 결과입니다. 각 요소는 고유 한 에너지 레벨 세트를 가지며, 원자를 식별하고 연구하기위한 강력한 도구 역할을하는 특징적인 스펙트럼 라인을 이끌어냅니다.
