동결 지점 우울증 기본
* 공동 속성 : 동결 지점 우울증은 공동 속성으로, 이는 그들의 정체성이 아닌 용액의 용질 입자의 * 수 *에 의존한다는 것을 의미합니다.
* van't Hoff accasion (i) : Van't Hoff 인자 (I)는 용해 될 때 용질이 분해하는 입자의 수를 나타냅니다. 예를 들어:
* 수 크로스 (C12H22O11)는 해리되지 않으므로 i =1.
* NaCl은 Na+ 및 Cl-로 분리되므로 i =2.
* 공식 : 동결 지점 우울증 (ΔTF)은 다음을 사용하여 계산됩니다.
ΔTf =i * kf * m
* ΔTF =동결 지점의 변화
* i =Van't Hoff 요인
* KF =용매의 냉동 지점 우울증 상수 (Lauric Acid의 경우)
* M =용액의 몰 (용매 kg 당 용질의 몰)
해리의 영향
미지의 용질의 각 분자가 Lauric Acid의 * 2 * 이온으로 분리되는 경우 :
1. 입자 수 증가 : 용액의 입자 수는 해리되지 않은 경우에 비해 두 배가됩니다.
2. 더 높은 반 아니오 호프 팩터 : 이 알려지지 않은 용질에 대한 Van't Hoff Factor (i)는 2가 될 것입니다.
3. 더 큰 동결 지점 우울증 : Van't Hoff Factor (I)는 동결 지점 우울증 (ΔTF)에 직접 비례하기 때문에, 더 높을수록 * 더 큰 * 동결 지점 우울증으로 이어질 것입니다.
요약
미지의 용질의 각 분자가 2 개의 이온으로 분리 된 경우, 로릭 산 용액의 동결 지점 우울증은 용질이 해제되지 않은 상태로 유지되는 것보다 상당히 더 크다 *가 될 것이다. 해리가 용액에 더 많은 입자를 생성하여 동결 지점에 더 큰 영향을 미치기 때문입니다.
