산산 해리 상수 (ka)
* 정의 : Ka는 산이 용액에서 이온화 (양성자, H+를 기증하는 정도)의 척도이다. 더 높은 KA 값은 더 강한 산을 나타냅니다.
* 방정식 : 일반적인 산 ha :
ha (aq)) h + (aq) + a- (aq)
ka =([h+] [a-]) / [ha]
강산
* 완전한 이온화 : 강산은 본질적으로 용액에서 완전히 이온화되므로 거의 모든 양성자를 물에 기증합니다.
* 큰 KA 값 : 그들의 KA 값은 매우 크고 일반적으로 1보다 큽니다. 이는 용액에서 고농도의 H+ 이온을 반영합니다.
* 예 : HCL, HBR, HI, HNO3, H2SO4, HCLO4
약산
* 부분 이온화 : 약산은 용액에서 부분적으로 이온화됩니다. 그것들은 비서화 된 산과 그의 컨쥬 게이트베이스가 존재하는 평형에 도달한다.
* 작은 ka 값 : 그들의 KA 값은 1보다 훨씬 작고 일반적으로 10^-1과 10^-14 사이입니다. 이것은 산 분자의 작은 부분만이 양성자를 기증한다는 것을 나타냅니다.
* 예 : 아세트산 (CH3COOH), 탄산산 (H2CO3), 하이드로 플루오르 산 (HF)
요약 :
| 특성 | 강산 | 약산 |
| ---------------------------- | -------------------------------------- |
| 이온화 | 완료 | 부분 |
| ka 값 | 매우 큰 (> 1) | 작은 (<1) |
| H+ 농도 | 높은 | 낮음 |
실질적인 영향 :
* pH : 강산은 동일한 농도에서 약산보다 상당히 낮은 pH 값 (더 산성)을 생성합니다.
* 버퍼링 : 약산은 pH의 변화에 저항하는 완충액을 생성하는 데 필수적입니다.
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