유사한 화학적 특성을 가진 요소
유사한 화학적 특성을 가진 요소는 동일한 수직 컬럼 (그룹) 에서 발견됩니다. 주기율표에서. 이것은 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자 인 동일한 수의 원자가 전자를 가지고 있기 때문입니다. 원자가 전자는 원자가 다른 원자와 어떻게 결합하는지에 대한 책임이있다.
다른 외관
동일한 그룹의 요소는 유사한 화학적 특성을 가지지 만 매우 다른 외관을 가질 수 있습니다. 이유는 다음과 같습니다.
* 원자 크기 : 컬럼을 아래로 이동할 때 그룹의 원자가 커집니다. 더 많은 에너지 수준이 있기 때문입니다.
* 금속 문자 : 그룹의 바닥을 향한 요소는 더 금속성입니다. 이것은 표면이 반짝이는 표면을 가지고 있고, 열과 전기의 좋은 도체이며, 가단성이 있습니다 (모양이 될 수 있음).
* 밀도 : 그룹의 요소 밀도는 다를 수 있습니다. 원자의 크기와 배열은 밀도에 기여합니다.
예
* 알칼리 금속 (그룹 1) : 리튬 (LI)은 부드럽고 은빛 흰색 금속입니다. 나트륨 (NA)은 또한 부드럽고 은빛 흰색 금속이지만 리튬보다 밀도가 높습니다. 칼륨 (k)은 더 부드럽고 밀도가 높습니다.
* 할로겐 (그룹 17) : 불소 (F)는 옅은 황색 가스입니다. 염소 (CL)는 녹색 노란색 가스입니다. 브롬 (BR)은 짙은 적갈색 액체입니다. 요오드 (I)는 어둡고 자주색 검은 고체입니다.
키 테이크 아웃
동일한 그룹의 요소가 원자가 전자로 인해 유사한 화학적 특성을 공유하더라도 물리적 특성은 크게 다를 수 있습니다. 외관의 차이는 원자 크기, 금속 특성 및 밀도와 같은 요인에 기인합니다.
