* 염화나트륨 (NaCl) , 소금.
* 물 (h>o) .
* 이산화탄소 가스 (Co₂) , 그것은 거품으로 방출됩니다.
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
nahcoah (S) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l) + Co₂ (g)
설명 :
* 염산으로부터의 수소 이온 (H⁺)은 소듐 하이드로겐 카보네이트로부터의 수소 카보네이트 이온 (HCO)과 반응한다.
*이 반응은 탄산산 (H₂Co₃)을 형성하며, 이는 불안정하고 빠르게 물과 이산화탄소로 분해됩니다.
반응의 증거 :
* 피즈 : 이산화탄소 가스의 거품이 방출되는 것을 볼 수 있습니다.
* 열 생산 : 반응은 발열이므로 열이 방출됩니다.
* pH의 변화 : 염산이 중화됨에 따라 용액의 pH가 감소 할 것이다.
이 반응은 종종 이산화탄소 가스가 반죽에 공기 주머니를 생성하기 때문에 빵과 케이크의 특징적인 가벼움과 질감을 만드는 데 사용됩니다. 또한 일부 제산제에 사용되어 과도한 위산을 중화시킵니다.
