1. 분자 형상 및 전자 분포 :
* 극성 결합 : 전기성이 상이한 원자가 결합 할 때, 전자가 고르지 않게 공유되어 극성 결합을 만듭니다. 전기 음성 원자가 더 많을수록 전자 쌍을 끌어내어 부분 음전하 (Δ-)를 초래하고 덜 전기 음성 원자는 부분 양전하 (Δ+)를 가져옵니다.
* 분자 형상 : 분자 기하학이라고 불리는 분자에서 원자의 3 차원 배열은 이러한 극성 결합이 어떻게 방향을 배향하는지 결정합니다.
2. 대칭 및 쌍극자 모멘트 :
* 대칭 분자 : 극성 결합이 중앙 원자 주위에 대칭 적으로 배열되면, 개별 결합 쌍극 (결합 극성의 방향과 크기를 나타내는 벡터)이 서로를 취소합니다. 분자는 비극성이다 비록 그것이 극적인 결합이 있지만. 예 :CO2, 메탄 (CH4).
* 비대칭 분자 : 비대칭 분자에서, 극성 결합은 균등하게 분포되지 않으므로 개별 결합 쌍극자는 완전히 취소되지 않습니다. 이것은 순 쌍극자 모멘트를 만듭니다 , 분자 극성 . 예 :물 (H2O), 암모니아 (NH3).
3. 예 :
* 물 (H2O) : 물은 산소 원자의 고독한 쌍으로 인해 구부러진 모양입니다. 2 개의 O-H 결합은 극성이며, 구부러진 모양은 쌍극자 모멘트가 취소되지 않도록하여 물을 극성 분자로 만듭니다.
* 이산화탄소 (CO2) : CO2는 2 개의 극성 C =O 결합을 갖는 선형 모양을 갖는다. 그러나 두 개의 쌍극자는 반대 방향으로 가리켜 서로를 취소하여 CO2를 비극성으로 만듭니다.
* 메탄 (CH4) : 메탄은 4 개의 C-H 결합을 갖는 사면체 모양을 갖는다. 이러한 결합은 약간 극성이지만 사면체 형상으로 인해 개별 쌍극자가 취소되어 비극성 분자가 발생합니다.
요약 :
* 극성 분자는 전자 밀도가 고르지 않아 순 쌍극자 모멘트가 발생합니다.
* 분자의 모양은 개별 결합 쌍극자가 상호 작용하는 방법을 결정하여 서로를 취소할지 또는 순 쌍극자 모멘트를 만들 것인지에 영향을 미칩니다.
* 대칭 분자는 비극성 인 경향이있는 반면, 비대칭 분자는 일반적으로 극성입니다.
분자 모양과 극성 사이의 관계를 이해하는 것은 용해도, 끓는점 및 반응성과 같은 분자의 특성을 예측하는 데 필수적입니다.
