1. 균형 화학 방정식 :
* 화학량 론의 기초는 균형 화학 방정식입니다. 이 방정식은 상징적 인 방식으로 화학적 반응을 나타내며, 각 화합물의 계수는 각 반응물 및 생성물의 상대적인 수의 두부 수를 나타냅니다.
* 예 : 메탄 (CH4)의 연소는 다음 균형 방정식으로 표시 될 수 있습니다.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
이 방정식은 1 몰의 메탄이 2 몰의 산소 가스와 반응하여 하나의 이산화탄소와 2 몰의 물을 생산한다는 것을 알려줍니다.
2. 두더지 비율 :
* 균형 방정식의 계수는 반응물과 생성물 사이의 두더지 비율을 제공합니다. 예를 들어, 메탄 연소 예에서 :
* CH4 대 O2의 두더지 비율은 1 :2입니다.
* CH4 대 CO2의 두더지 비율은 1 :1입니다.
* O2 대 H2O의 두더지 비율은 2 :2 (또는 1 :1)입니다.
3. 전환 계수 :
* 두더지 비율은 반응에서 다른 물질의 양을 관련시키는 전환 계수로서 작용한다.
4. 계산 :
* 균형 방정식 및 두더지 비율을 사용하여 화학 반응에 필요한 또는 생산되는 반응물 또는 생성물의 양 (몰 또는 그램)을 계산할 수 있습니다.
* 예 : 5 그램의 CH4가 완전히 연소 될 때 얼마나 많은 CO2 그램의 CO2 그램이 생성되는지 알고 싶다고 가정 해 봅시다.
* 1 단계 : CH4의 몰 질량 (16.04 g/mol)을 사용하여 CH4 그램을 몰로 변환합니다.
5 g CH4 * (1 mol CH4 / 16.04 G CH4) =0.312 mol CH4
* 2 단계 : 균형 방정식 (1 mol CH4 :1 mol CO2)의 두더지 비율을 사용하여 생산 된 CO2의 두더지를 찾으십시오.
0.312 mol CH4 * (1 mol CO2 / 1 mol CH4) =0.312 mol CO2
* 3 단계 : CO2의 몰 질량 (44.01 g/mol)을 사용하여 CO2의 몰을 그램으로 변환합니다.
0.312 mol co2 * (44.01 g CO2 / 1 mol CO2) =13.73 g CO2
요약하면, 화학량 론은 균형 화학적 방정식을 사용하여 화학 반응에서 반응물의 양과 생성물 사이의 관계를 확립하는 것입니다. 이를 통해 주어진 화학 반응에 관련된 물질의 양을 예측하고 계산할 수 있습니다. .
