공유 화합물 :상태의 다양성
* 분자간 힘 : 공유 화합물은 상대적으로 약한 분자간 힘 (반 데르 발스 힘 또는 수소 결합)에 의해 함께 유지된다. 이 힘은 분자의 크기, 모양 및 극성에 의존합니다.
* 약한 상호 작용, 변동 상태 : 이러한 분자간 힘이 약할수록 분자가 움직일 수 있습니다. 이것은 다음으로 이어진다.
* 가스 : 매우 약한 분자간 힘으로 분자가 자유롭고 널리 이어질 수 있습니다.
* 액체 : 분자간 력을 보통으로하여 분자가 서로 지나가지 만 여전히 비교적 가깝습니다.
* 고체 : 강한 분자간 힘, 단단하고 고정 된 구조로 분자를 유지합니다.
이온 성 화합물 :주로 고체
* 강한 정전기력 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 (양이온 및 음이온) 사이의 강한 정전기 인력에 의해 형성된다. 이 힘은 공유 화합물의 분자간 힘보다 훨씬 강합니다.
* 강성 격자 : 강한 정전기 관광 명소는 이온이 단단히 포장되어 특정 패턴으로 배열되는 단단하고 결정질 격자 구조를 만듭니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이 강력한 매력은 극복하기 위해 많은 에너지가 필요하므로 녹는 점과 비등점이 높습니다.
예외 :
대부분의 이온 성 화합물은 실온에서 고체이지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 수은 (I) 클로라이드 (Hg ₂Cl₂) : 상대적으로 낮은 온도에서 욕설 (고체에서 가스로 직접 전이)을 형성하는 흰색 고체를 형성합니다.
* 일부 이온 성 액체 : 이들은 실온에서 액체처럼 행동하는 100 ° C 미만으로 녹는 염입니다. 이들은 종종 배터리, 촉매 및 기타 응용 분야에 사용됩니다.
요약
공유 화합물의 물질 상태는 분자 사이의 분자간 힘의 강도에 의해 결정된다. 강한 정전기력을 갖는 이온 성 화합물은 주로 강성 격자로 인해 고체로 존재합니다.
