황산은 다른 물질과 반응하여 물을 생산합니다.
몇 가지 예는 다음과 같습니다.
* 금속과의 반응 : 황산은 아연과 같은 금속과 반응하여 수소 가스와 금속 황산염을 생산합니다. 이 반응에서 물이 생성되지 않습니다.
```
h₂so₂ (aq) + zn (s) → znso₄ (aq) + h₂ (g)
```
* 베이스와의 반응 : 황산은 수산화 나트륨과 같은 염기와 반응하여 염 (황산나트륨) 및 물을 생성합니다.
```
h₂so₂ (aq) + 2naoh (aq) → na₂so₄ (aq) + 2h₂o (l)
```
형성된 물의 질량을 결정하려면 다음을 알아야합니다.
1. 특정 반응물 : 황산은 무엇입니까?
균형 화학 방정식 : 이것은 반응물과 생성물 사이의 두더지 비율을 보여줍니다.
예 :
황산이 수산화 나트륨과 반응한다고 가정 해 봅시다.
1. 균형 방정식 :
```
h₂so₂ (aq) + 2naoh (aq) → na₂so₄ (aq) + 2h₂o (l)
```
2. 화학량 론 : 방정식에서, 우리는 1 몰의 황산 (h₂so₄)이 2 몰의 물 (H₂O)을 생성한다는 것을 알 수있다.
3. 질량 계산 :
* 몰 질량 (98.08 g/mol)을 사용하여 황산 (50 g)의 질량을 몰로 변환합니다.
* 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 생산 된 물의 두부를 계산하십시오.
* 몰 질량 (18.02 g/mol)을 사용하여 물의 두부를 그램으로 변환하십시오.
특정 반응물에 대한 정보를 제공하고 형성된 물 질량을 계산하는 데 도움을 줄 수 있습니다.
